化学での最初のつまづき 高校生へ
化学がにがてな高校生が、今回は、この化学の入り口で挫折しないために、初歩の段階で陥りやすい失敗について、解説しておきます。化学が普通にできる人とっては、あまりに簡単なことなので無視してください。
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まずは、物質量と質量の違いがよくわかっていない高校生が多いです。物質量とはモル数のことです。質量とは重さ、重量のことです。厳密には重量と質量はちがうのですが、ここではあえて区別しないことにします。とにかく物質量という言葉に幻惑されないようにしてください。もう一度説明します。物質量とは重さではありません。質量でもありません。モル数のことです。ここのところを混同しないでください。モルとは、たとば１ダースのようなものです。何モルかというのは、何ダースかというのと同じようなものです。ただし数は違います。ジュース１ダースは１２本ですが、分子１モルはとんでもなく大きくて、分子１モル は、６，０２ X 10の２３乗個です。ようするにモル数がいくつか、何モルかということは、ある一定数の分子の集団、その集団がいくつあるかということなのです。
次に、モル濃度、溶解度です。この分野では問題集や参考書には、それぞれを解く公式のようなものがのっていますが、無視してください。それこそが、わからなくなる原因になっています。すべて自分で、比の式を作ってください。それができるようになってから、問題集の解き方を参考にしてください。比の式とは、
モル濃度0.5モルリットルの水酸化ナトリウム水溶液２５０ミリリットルには、何モルの水酸化ナトリウムが含まれている答えよ、という問題に対して、モル濃度は、１リットルに含まれるモル数だから、
１０００： ０,5＝250 ： X
という式をたてることです。 なんでもまず原点にもどって、比の式をたてるくせを最初はつけてください。この例だけでは説明が不十分かもしれませんが、まだまだほかにも関門がたくさんあります。でもこのやりかたに慣れてくると、化学入門は一応通過です。化学が嫌いになってしまうのは、このあたりが原因のようです。
高校生のみなさん、化学が嫌いにならないようにしてくださいね。
